Лужні метали включають літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій. Вони розташовані в 1-й групі, в лівому стовпчику періодичної таблиці. Тут знаходиться і водень. Як і решта, він має один електрон на зовнішній оболонці. Однак він не відноситься до лужних металів. За кімнатної температури він є газом. Жодний метал.
Ці елементи мають один валентний електрон. Цей один слабозв’язаний електрон робить їх нестабільними. Вони відчайдушно прагнуть втратити його. Це сприяє їхній реакційній здатності. Натрій вибухає у воді. Цезій реагує ще бурхливіше. Францій рідкісний та радіоактивний. Він швидко розпадається. Літій — найспокійніший із усіх. Все ще досить реакційний, щоб горіти.
Чому це важливо? Батареї. Ваш телефон використовує літій. На цьому ґрунтується зберігання сонячної електроенергії. Натрій-іонні батареї доводять свою дешевшу альтернативу. Калій міститься у добривах. Він живить сільськогосподарські культури. Рубідій і цезій знаходять нішові застосування в оптиці та атомному годиннику. Франції? Здебільшого теоретично. Він занадто короткоживучий для практичного використання.
Тенденція очевидна. Реакційна здатність зростає вниз групи. Літій – помірний. Францій – екстремальний. Ця закономірність допомагає хімікам пророкувати поведінку. Вона спрямовує матеріалознавство. І це пояснює, чому ці метали ніколи не зустрічаються у чистому вигляді у природі. Вони завжди пов’язані. Завжди прагнуть стабільності.
