I metalli alcalini includono litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e francio. Si siedono nel Gruppo 1, la colonna più a sinistra della tavola periodica. Qui si trova anche l’idrogeno. Come tutti gli altri, ha un elettrone nel suo guscio esterno. Tuttavia non rientra tra i metalli alcalini. A temperatura ambiente è un gas. Niente metallo.
Questi elementi hanno un elettrone di valenza. Questo elettrone libero li rende instabili. Sono disperati per perderlo. Ciò promuove la loro reattività. Il sodio esplode nell’acqua. Il cesio è ancora più violento. Il Francio è raro e radioattivo. Si rompe rapidamente. Il litio è il più docile di tutti. Ancora abbastanza reattivo da bruciare.
Perché è importante? Batterie. Il tuo telefono utilizza il litio. Questo è ciò su cui si basa lo stoccaggio dell’elettricità solare. Le batterie agli ioni di sodio si stanno rivelando un’alternativa più economica. Il potassio è nei fertilizzanti. Nutre i raccolti. Il rubidio e il cesio trovano applicazioni di nicchia nell’ottica e negli orologi atomici. Francio? Per lo più teorico. Ha una durata troppo breve per un uso pratico.
La tendenza è chiara. La reattività aumenta nelle posizioni inferiori del gruppo. Il litio è delicato. Il Francio è estremo. Questo modello aiuta i chimici a prevedere il comportamento. Guida la scienza dei materiali. E questo spiega perché questi metalli non si trovano mai allo stato puro in natura. Sono sempre legati. Sempre alla ricerca della stabilità.
