Mezi alkalické kovy patří lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium. Jsou umístěny ve skupině 1, ve sloupci úplně vlevo v periodické tabulce. Nachází se zde také vodík. Jako všechny ostatní má ve vnějším obalu jeden elektron. Nejedná se však o alkalický kov. Při pokojové teplotě je to plyn. Žádný kov.
Tyto prvky mají jeden valenční elektron. Tento jeden volně vázaný elektron je činí nestabilními. Zoufale ho chtějí ztratit. To přispívá k jejich reaktivitě. Sodík exploduje ve vodě. Cesium reaguje ještě prudčeji. Francium je vzácné a radioaktivní. Rychle se rozpadá. Lithium je nejklidnější ze všech. Stále dostatečně reaktivní na spálení.
Proč je to důležité? Baterie. Váš telefon používá lithium. Na tom je založeno solární skladování elektřiny. Sodno-iontové baterie se ukazují jako levnější alternativa. Draslík se nachází v hnojivech. Vyživuje plodiny. Rubidium a cesium mají specializované aplikace v optice a atomových hodinách. Francium? Většinou teoreticky. Pro praktické použití je příliš krátkodobá.
Trend je zřejmý. Reaktivita se ve skupině zvyšuje. Lithium je střední. Francium je extrémní. Tento vzorec pomáhá chemikům předvídat chování. Řídí materiálové vědy. A to vysvětluje, proč se tyto kovy v přírodě nikdy nenacházejí v čisté formě. Jsou vždy spojeni. Vždy se snaží o stabilitu.
